Que cache ce nom sur votre eau démaquillante ? Une armée de petites sphères (les micelles, d'où le nom de solution micellaire), qui va partir à l'assaut de toutes les matières grasses (maquillage, sécrétions de sébum…) présentes à la surface de votre peau et vous permettre, d'un geste rapide et efficace, de nettoyer et/ou démaquiller votre visage, vos yeux et vos lèvres. Explications de Valérie Schvartz, pharmacienne.  

Les solutions micellaires constituent une très bonne alternative à l'association lait de toilette-lotion ou encore au savon (qu’on déconseille toujours pour la peau du visage !).
Selon leur formulation, elles sont adaptées à toutes les peaux, normales, sèches, mixtes et grasses, et même les plus sensibles.

    Comment ça marche ?

Les micelles sont les plus petits assemblages de tensioactifs existant dans un liquide. Petit zoom sur les tensioactifs.

Vous les connaissez probablement sous les noms de : émulsionnant, agent mouillant, humectant, détergent (agent nettoyant),  moussant... car ils sont souvent désignés par la fonction qu'ils remplissent.
Chaque molécule de tensioactif a deux extrémités :
- une qui accroche l'eau (c’est la partie dite hydrophile)
- une qui accroche le gras (c’est la partie dite lipophile ou hydrophobe)

Ces affinités opposées induisent deux effets physiques : un abaissement de la tension de surface entre deux phases naturellement non miscibles (d'où un mélange possible d'eau et de corps gras) et, au-delà d'une certaine concentration, la formation d'un assemblage moléculaire sous forme de sphères : les micelles.
Dans les solutions micellaires, les micelles sont hydrodispersées de façon homogène, avec la tête hydrophile du tensioactif dirigée vers le solvant (l'eau), et la chaîne lipophile orientée vers l'intérieur de la micelle.
Certains actifs insolubles dans l'eau (comme l’alpha-bisabolol apaisant, par exemple) peuvent ainsi être intégrés au centre de la micelle et conférer à la solution des propriétés supplémentaires (adoucissante, hydratante, etc.).